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原创 4190.核外电子的嵌入式分子组合

  • 王东镇
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  • 2019-03-26 04:17:51

4190.核外电子的嵌入式分子组合

2019.3.26

我曾经以为原子的核外电子层次越多、数量越多,越有可能形成深层次核外电子共轭,达到更牢固的分子形态。分析原子结构,我发现各周期元素的0族元素(最后一个元素)结构最为完美,核外电子层次和数量也达到相对的极值,却也最难形成分子形态,无一例外都是惰性气体元素。而核外电子层次和数量相对最少的元素,无一例外都是活性较好的金属元素,表层核外电子为1的金属元素延展性和导电性相对最优,这让我想到了嵌入式分子结构的可能性。

元素的核外电子层是核聚变以外唯一可以实现不同原子结合的位置,因为原子核很难打破,原子的分子形态只能在核外电子层次实现。

我们打破陶瓷、剪断钢丝,不可能破坏原子结构,否则就会发生核裂变,但是可以破坏它们的核外电子形态,从不同结合形态到相对的独立形态。分子的牢固程度,可能与核外电子之间嵌入的深度、共轭的数量有关。

完整的核外电子层次可能排斥其他核外电子的嵌入,也不会轻易与其他核外电子形成共轭(所谓共价键)。暂时的离子形态可以缩小原子半径,提供不同原子核外电子相互嵌入、形成共轭的可能,陶土到陶瓷的演变可能就是这样实现的。原子不同层次核外电子的离子化程度可能不同,也许仅限表层,也许可以达到较深的层次,后者会有更为牢固的分子形态。

核外电子的相对“缺位”可以相对容易的实现不同原子核外电子的嵌入式结合,水分子的形成不知是否需要部分氢元素的裂变才能形成,地球上的气体平衡和水平衡是如何实现的,对我来说还是谜。

原子核外电子的嵌入式结合可能伴随核外电子共轭,可能只是相互嵌入表层核外电子阵列,不同结合方式会有不同的物理表现。传统化学中的所谓离子键,可能是部分核外电子的嵌入式结合;共价键可能是部分核外电子的共轭(不同原子共同拥有同一核外电子)。

不同周期元素的核外电子构型不同,拥有相对统一的内核,如氦核、氖核、镍核,也有一定的改变,如钯核、钕核、铂核、铀核、110核等等。不同的内核可能有不同的“应力”,形成不同的分子组合方式和架构,其规律性就是化学反应的规律性。

能够思考到物质的化学层面对于我是个进步,还很肤浅,仅供参考。


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我们打破陶瓷、剪断钢丝,不可能破坏原子结构,否则就会发生核裂变,

核裂变并非是少量原子结构的破坏,是电子有n、S极磁性快速连续运动摩擦生“热”升温改变环境压、生温引发爆炸,“打破陶瓷、剪断钢”是短暂压力有温度压力扩散余地,温度没有连续升温 升压的进行,连燃烧都够不成 ,电子n、S磁结构的解体化分为电子n、S磁性的流动电流的高速高压电流扩散根本够不成“发生核裂变”爆炸发生。发生核裂变”是大面积极度升温连锁反应。打破陶瓷、剪断钢丝不电子有n、S极磁性短暂运动产生的热量很快就散失起不多大物理的变化。

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